CÁLCULOS QUÍMICOS

CÁLCULOS QUÍMICO O ESTEQUIOMETRÍA.
Los cálculos químicos es la parte de la química que calcula las relaciones de peso y mol entre las sustancias que participan o no en una reacción química.
para la comprension debemos conocer las unidades quimicas de peso de los elementos y compuestos. Para los eleentos se definen el peso atómico y átomo-gramo o mol-átomo y para los compuestos el peso molecular y la mol o mol-molécula

EQUIVALENCIAS PARA LOS ELEMENTOS.

• PESO ATÓMICO:  el peso atomico que aparece en la tabla periodica es un promedio del peso de todos los isotopos del elemento, establecidos por el espectrografo de masas, teniendo en cuenta ademas la abundancia relativa de ellos en la naturaleza.
  ejemplos de pesos atomicos dado en la tabla periodica ej: H= 1g., O =16g., Na=23g, S=32 g, Cl=35,5 g., Ca=40 g etc.
  el peso atómico de cualquier elemento es numéricamente igual al peso de una mol del mismo elemento
  isótopos: son átomos de un mismo elemento que tienen igual número atómico y diferente masa atómica
  el peso atómico promedio se calcula

• UN MOL = Un MOLE-ATOMO =Un ATOMO-GRAMO = Es una unidad de peso en quimica que se define como la cantidad en gramos igual a un peso atomico del elemento y que contiene un número de avogadro de atomos
  
  un (mol de un elemento)= un (peso atómico) =un (número de avogadro)
• NUMERO DE AVOGADRO=N°= 6,023X1023 de átomos/mol o moléculas/mol  (la magnitud del número de avogadro es muy grande. si estimamos la población del mundo en 3500 millones de habitantes, necesitamos 172 billones de planetas con la misma población de la tierra, para lograr que el numero de habitantes igualara el número de avogadro)
  esto significa que una mol-atomo de sodio, tiene 23 g, una mol-atomo de cobre, tiene 63,54g, una mol de carbono, etc, contienen el mismo número de atomos de cada elemento, el cual es igual a un N°= 6,023 x 1023 átomos

EJEMPLOS: 

1. Calcular el número de moles-átomo que hay en: a) 80 de calcio