ENLACE QUIMICO

ENLACE QUÍMICO:
Es la Unión de dos o Más átomos por Transferencia o compartición de pares de electornes de Valencia para Formar moléculas Estables cumpliendo la Ley del Octeto.

Ejemplo: H2O , Na2O , SO3, H2SO4.

La Regla del Octeto .

Es La Tendencia Que Tienen Los Elementos de Adquirir 8  electrones En el último Nivel o capa de valencia, volviéndose isoelectrónicos Con Los nobles gases. 
En la Formación de los enlaces sí dan dos Situaciones

• Transferencia de electrones ( Ganancia o perdida electrones) .
•  Compartición de electrones de Valencia.

esta regla se basa en el hecho de que todos los gases nobles tienen una estructura electronica de ocho electrones de valencia y le da estabilidad a  excepción del helio ( He) Que Tiene 2 electrones y es estable.


CLASES DE ENLACE Químico


• Enlace Ionico o electrovalente

• Enlace Covalente

• Enlace Metálico

ENLACE IonicoO ELECTROVALENTE:


Características del enlace Ionico
☻Se da Entre Los Metales y no Metales

☻Ocurre Transferencia de Temperature del metal al no metal

☻La Diferencia de electronegatividad Entre dos de Los Elementos es Igual o mayor 1,7

☻El metal es El ion Positivo, pierde electrones (Catión) Y El metal no es Negativo ion el, gana Temperature (ANIÓNICO)
☻ El Compuesto Ionico es Muy soluble en agua " y buen conductor de la Corriente electrica


Los Metales sí caracterizan por:

• Tener gran Tamaño atómico
• potencial Bajo de ionización ( Muy Poca energia para perder electrones)
• Baja Afinidad electrónica (no gana electrones)
• Baja electronegatividad (no atraen electrones)
• Pierden sus electroens Valencia, se oxidan
• electropositivos = Hijo de cationes
• Tienen 1 , 2, 3 Temperature de Valencia
• Se localizan a la izquierda, un centro de la tabla periodica.
• Un catión es una especie quimica más estable que el elemento Como tal

11Na ° (IA) 1s2, 2s2, 2p6, 3s1


11Na1 1s2, 2s2, 2P6


Na1Perdio el párrafo 1 de electrones Su lograr Relativa estabilidad relativa .


20° CA (IIUn) 1s2, 2s2, 2P6, 3s2, 3p6, 4s2
20California21s2, 2s2, 2P6, 3s2, 3p6Perdio dos electornes párr lograr la estabilidad relativa del Relativa ley Octeto









Los n º 5 de Metales Tienen un 7 e- En Su Último Nivel y Por el alto potencial de ionización , Alta Afinidad Alta Y SU electronegatividad Gañán e- convirtiéndose en la ONU ión Negativo Llamado aniones ( Estable )