ACIDOS

♦ÁCIDOS.
Se denominan ácidos a las sustancias que se caracterizan por:
a) Ceder protones o iones hidrogeno (H+1) en medio acuoso
b) Enrojecer el papel tornasol azul
c) Permanecer incolora la fenoltaleína, (incolora en un medio neutro)  en un medio ácido.
Las sustancias ácidas pueden agruparse en dos clases  HIDRÁCIDOS Y OXÁCIDOS 

♦ HIDRÁCIDOS.

   HIDRÁCIDO= Hidrógeno + no metal (VI, VII) 

son ácidos constituidos por la combinación del hidrógeno con un elemento no metal. 

♦•NOMENCLATURA DE LOS HIDRÁCIDOS:
Los hidrácidos se nombran con la palabra genérica ácido, raíz no metal y el sufijo Hídrico.
Veamos algunos ejemplos con F, Cl, I, S, Se, Te (Elementos del VI y VII grupos de la tabla) 
Algunas combinaciones de hidrógeno con no metal no se consideran hidrácidos por no presentar las propiedades químicas que caracterizan a los ácidos, algunos de ellos son:
                        • NH3  Amoniaco            • PH3  Fosfamina,            • H2O   Agua 
                        • SbH3 Estibamina        • AsH3 Arsenamina

Ejemplos de Hidrácidos
                           •  F2     +       H2              →          2HF             
                            Fluor   +  hidrógeno  → Ácido fluorhídrico o
                                                                          Fluoruro de hidrógeno
                           •  Cl2     +       H2              →          2HCl             
                            Fluor   +  hidrógeno  → Ácido Clorhídrico o
                                                                           Cloruro de hidrógeno
                           •  Br2      +       H2              →          2HBr             
                            Bromo +  hidrógeno  → Ácido Bromhídrico o
                                                                             Bromuro de hidrógeno
                           •  I2     +       H2              →          2HI            
                           Iodo   +  hidrógeno  → Ácido Yodhídrico o
                                                                        Yoduro de hidrógeno
                           •  S      +       H2              →          H2S             
                         Azufre   +  hidrógeno  → Ácido Sulfhídrico o
                                                                         Sulfuro de hidrógeno 

                          •  Se     +       H2              →          H2Se             
                         Selenio +  hidrógeno  → Ácido Selenhídrico o 
                                                                          Seleniuro de hidrógeno


                         •  Te     +       H2              →          H2Te             
                         Telenio   +  hidrógeno  → Ácido Telenhídrico o
                                                                             telenuro de hidrógeno


♦ ÁCIDOS OXÁCIDOS
Estos ácidos, además de ser combinaciones del hidrógeno con elementos no metales, contienen en sus moléculas oxigeno, pues resultan del a combinación de óxidos ácidos con el agua.
  ♦  su fórmula general es HxEyOz. En donde E es generalmente un no metal (Cl, N, S, etc) los subíndices x, y, z son números enteros (1, 2, 3, 4, etc)  el 1 por lo general se omite
♦ Ejempl→os
              • H2SO4   Ácido sulfurico              • HClO3  Ácido clórico 
              • H2CO3   Ácido Carbónico          • HNO3   Ácido Nítrico
                 H2SO4  Ácido Sulfúrico                H2SO3 Ácido Sulfuroso                 H3PO4 A¡Ácido Fosfórico           H3PO3 Acido fosforoso                        adsf
La reacción de formación del oxiácido
       NoMe2On  + H2O  --<
oxido acido + Agua → acido oxiacido
SO3              + H2O -->  H2SO4

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