TALLER DE SOLUCIONES: Concentraciones Fisicas

1. Al disolver 40 g de clorato de potasio KClO3 en 70 cc. de agua, ¿ cuál es la concentración de la solución? (R. 36.36%) 
2. ¿cuántos gramos de NaCl habrán en 120 cc de una solución al 15% P/V? (R. 18 g de NaCl)
3. Para preparar una solución al 15% en peso de KMnO4 ¿Cuántos gramos de KMnO4 son necesarios? (R. 15 g de KMnO4)
4. Se disuelven 25 g de KNO3 EN 78 g de agua; calcula la concentración de la solución en tanto por ciento en peso. (24,27%)
5. Una solución acuosa de NaCl tiene una densidad de 1.18 g/ml y un %P de 20% . calcule los gramos de soluto y solvente presentes en 500 ml de la solución. (Wsto=118g, Wste= 472 g) 
6. calcule el porcentaje en volumen, en una solución que se prepara con 50 ml de etanol y 200 ml de agua a 25 °c . considere los volúmenes aditivos. (20%) 
7. Una solución acuosa de NaOH contiene 2.3 g de soluto por cada 100 ml de solución. Calcule los gramos de soluto y solvente, presentes en 1 litro de solución de densidad 1.01 g/ml  (Wsto= 23g, Wste = 987g)
8. cuando 55,5 gramos de CaCl2 se disuelven en 400 gramos de H2O, se produce una solución de densidad 1,1 g/ml. determinar.
   a) porcentaje por peso 
9. Una solución se prepara vertiendo en un recipiente a 25 °C, 500 ml de agua pura y 200 ml de etanol (CH3CH2OH). exprese la concentración de la solución en %P. (densidad del agua 1 g/ml,  densidad del etanol 0.78 g/ml ) (%P=23,7)
10. A  25 °C se mezclan en un recipiente abierto 5 moles de metanol con 4 moles de etanol. determinar: (H=1 g. C=12 g   O= 16 g)
    a) pesos moleculares del metanol y el etanol
    b) Gramos de metanol y etanol
    c) Moléculas de metanol y etanol
    d) Exprese la concentración de la solución en %V (metanol CH3OH, etanol C2H5OH)    R/(%P=23,7)
11. Se disuelven 240 gr de NaCl en H2O hasta completar un litro y una densidad de 1.2 g/ml,  calcular: el peso de la solucion y el %P  R/(1200 g),(20%)
    

SOLUCIONES

SOLUCIÓN=Sln:
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más componentes de proporciones variables.
El tamaño de las partículas del soluto en las soluciones es menor a 1mu, siendo 1mu milimicra igual a 10-6 mm. 

 COMPONENTES DE UNA SOLUCIÓN:

•  SOLUTO=Sto: componente de menor proporción. 
• SOLVENTE=Ste: Es el componente de mayor proporción.

SOLUBILIDAD: La cantidad máxima de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente a una determinada temperatura.
dependiendo del soluto la solución puede ser insaturada, saturada y sobresaturada

• INSATURADA: Cuando tiene muy poca cantidad de soluto
• SATURADA: Tiene la cantidad máxima que acepta el solvente a una determinada temperatura, en está solución hay equilibrio entre el soluto disuelto y no disuelto.
• SOBRESATURADA: Es la que tiene mas soluto del requerido por el solvente, aquí hay precipitado del soluto que no se disuelve.

FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD:

Superficie de contacto:
Al aumentar la superficie de contacto del soluto con el solvente, las interacciones soluto- solvente aumentarán y el cuerpo del soluto se disuelve con mayor rapidez. al triturar la panela esta se disuelve más rápido.
Agitación:
Cuando agitamos el soluto se dispersa por el solvente disolviéndose mas rápidamente. 
Temperatura:
Al elevar la temperatura hace que la energía cinética de las partículas del soluto se muevan mas rápidamente lo que hace que se logre la disolución  .
Presión:
Los cambios de presión ordinarios no tienen mayor efecto en la solubilidad de los solidos y líquidos temperatura, pero si tiene gran efecto en los gases. La solubilidad de los gases aumenta con la presión 
Naturaleza del soluto o del solvente:

Generalmente una sustancia es soluble en una solvente polar y una no polar es soluble en un solvente no polar. esto se expresa como: "lo semejante disuelve lo semejante".
El disolvente polar mas conocido y utilizado es el agua y entre los no polares están el benceno, ciclo hexano, tetracloruro de carbono, la gasolina, thiner y el solvente 10-20     

la solubilidad del gas es correctamente a la presión. Si se duplica la presión del gas en contacto con el liquido, la solubilidad del gas también se duplica. esta ley se denomina ley de Henry.

CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES
las expresiones diluidos y concentrado son términos cualitativos para determinar la cantidad de soluto que tiene una solución.

LA CONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓN: Expresa la relación entre la cantidad de soluto y la cantidad de solución o solvente.

concentración = [ ] = soluto/solución ó solvente  

la concentración de una solución se da en unidades físicas y unidades químicas

LA CONCENTRACIÓN EN UNIDADES FÍSICAS:

PORCENTAJE POR PESO = (%P/P):Indica los gramos de soluto contenidos en cien gramos de la solución.
Una solución al 30% p/p de cloruro de sodio es la que contiene 20 gramos de cloruro de sodio por cada 100 gr. de solución.
%P/P=%P=% = % por peso; Wsto=gr de sto; Wsln= gr. de solución
Ejemplo.
Al disolver 40 gr. de clorato de potasio en 160 gr. de agua ¿Cuál es el  %P de la solución.
DATOS
Wsto= 40g.       Wste= 160g.     Wsln=Wsto + Wsln =200g  aplicando la fórmula

%P =40gx100/200g=20%P

   PORCENTAJE PESO A VOLUMEN:(%P/V):
Indica la cantidad de gramos de soluto contenidos en 100 gamos de la solución o solvente.
Una solución al 20%P/V indica que tiene 20 gr de soluto por cada 100 ml de solución.
%P/V es Ejemplo:
ejemplo:Se disuelven 34 g. de NaBr en 170 cc. de solución ¿calcular la concentración de la solución en %P/v.? por

DATOS 
 Wsto=34 g.   Vsln= 170 cc.  %P/V= ?
Aplicando la fórmula     %P/V= (34gx100)/170cc.=  20%g/cc.

 

PORCENTAJE POR VOLUMEN:
Indica la cantidad de mililitros de soluto que ha en 100 mililitros de solución.una solución al 25%V tiene 25 ml de soluto en 100 ml de solución


 PARTES POR MILLÓN: p.p.mIndica los miligramos de soluto que hay en un kilogramo de solución o solvente
DENSIDAD DE LA SOLUCIÓN:
Relaciona la masa en gramos de la solución (Wsln) por el volumen de la solución (Vsln) en ml o litros.
la densidad de la solución nos permite calcular el peso de la solución o el volumen de la solución.

Dsln=Wsln/Vsln


    
EXPRESIÓN DE LA CONCENTRACIÓN EN UNIDADES QUÍMICA.

FRACCIÓN MOLAR:X

Se define como la relación entre las moles de un componente y las moles totales presentes en la solución .
Se calcula para cada componente, mediante las expresiones.

Ejemplo:

1. Calcular la fracción  molar de cada componente, en una solución que se prepara disolviendo 200 gramos de NaOH en 1 litro de agua

(DH2O=1g/ml,  Na=23g, O=16g, H=1g)datos

X=? 
♦ se determina el peso molecular del soluto y el solvente
      MH2O =2g +16g =18g/mol

      MNaOH =23g + 16g + 1g = 40g/mol   

♦ se determina el numero de moles del soluto que hay en 200 gramos
    Wsto =200g.
                   nsto=200g/40g/mol=5mol.
♦ Para determinar el numero de moles del agua debemos buscar el peso de un litro de agua sabiendo que la densidad del agua es 1g/ml a traves de la siguiente operacion                                               WH2O=VH2O x dH2O
                                      WH2O=1000ml x 1g/ml = 1000g
♦    calculamos las moles del solvente dividiendo los gramos de solvente por el peso molecular del agua.
             nste=W/M      = 1000g/18g/mol = 55,5 mol
♦Teniendo las moles del soluto 5 moles y las moles del solvente podemos hallar las moles del solucion sumando moles de soluto y las de la solucion

nsto =5 moles  nste = 55,5 moles ,

nsln = nsto + Nste = 5moles + 55,5 moles= 60.5 moles 

♦ Calcular la fracción molar aplicando la formula
XNaOH=nsto/nsln  5moles/ 60,5 moles =  0.082 

♦ La fraccion molar de los componentes es igual a 1 Xsto + Xste = 1
entonces          XH2O=1 - 0,082 = 0,918
      

 MOLALIDAD:m
Se define como la cantidad de moles de soluto en un kilogramo de la solución o solvente.  

 

GASES

EL ESTADO GASEOSO.Es el estado de agregación de la materia sin forma y  volumen definidos donde las fuerzas de cohesion intermoleculares son nulas,

Los gases al igual que los líquidos son fluidos,

PROPIEDADES DE LOS GASES:

1. Los gases se adaptan a la forma y al volumen del recipiente que los contiene
2. Los se expanden, es decir aumentan el volumen cuando se le incrementa la temperatura.
3. Se comprimen es decir disminuyen su volumen cuando se aumenta la presion
4. Los gases son elásticos,  es decir recuperan su forma inicial despues de perderla por accion de la presión.
5. los gases se difunden facilmente 

cualquier  ompresion se comprimen  ocupan todo el volumen disponible  se caracterizan por no tienen forma definida, se expanden hasta llenar completamente el recipiente que los contiene y también se pueden comprimir.
Por eso el volumen de un gas varía por acción de la presión, la temperatura y las moles, estas variaciones son estudiadas por las leyes de los gases. 
volumen es variable ya que al comprimirlos, este se reduce y al expandirlos, su volumen aumenta.
las partículas de las sustancias se mueven con mayor libertad en el estado gaseoso

Propiedades del estado gaseoso.
El volumen ocupado por un gas depende: del numero de moles, de la presión, y la temperatura

PRESIÓN:
Es un concepto físico que se define como la fuerza ejercida sobre un cuerpo por unidad de área 
P = presión  F.= Fuerza  A = Área

P = F/A  (1)

La presión se puede manifestar en varias formas:

• Presión hidrostática:Los cuerpos sumergidos en un liquido soporta una presión provocada por el peso del liquido que está encima de ellos, en la unidad de área seccional.
•  Presión Atmosférica: todos los cuerpos situados sobre la superficie terrestres, soportan el peso de la capa atmosférica y equivale al peso de un cilindro de aire de 1 cm cuadradado de área seccional y una altura igual a la altura de la capa atmosférica terrestre, como ésta disminuye a medida que se asciende sobre el nivel del mar, la presión atmosférica también disminuye cuando aumenta la altura sobre el nivel del mar.

la presión atmosférica se mide con el barómetro inventado por evangelista Torricelli
Experimento de Torricelli:  el barómetro es un tubo de vidrio de un metro de longitud cerrado por un extremo, se llena totalmente de mercurio, se tapa por un extremo y se invierte en un recipiente que también contiene mercurio,  al destapar el tubo se observa que el nivel del liquido desciende hasta una altura de 76 cm al nivel del mar, no importa cual sea el diámetro del tubo. 



TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES.

Para poder comprender las características y predecir el comportamiento de los gases, se emplea un modelo conocido como teoría cinética, la cual afirma que el estado y comportamiento de un material esta estrechamente relacionado con su estructura interna. esta teoría plantea que la materia está conformada por pequeñas partículas en constante movimiento hasta cierto punto y que el calor es una señal de ese movimiento.

la teoría cinética de los gases establece que :

1. 
   
   Un gas está conformado por una gran cantidad de partículas (moléculas) que se encuentran en continuo movimiento. 
2. 
   
   
   
            

CÁLCULOS QUÍMICOS

CÁLCULOS QUÍMICO O ESTEQUIOMETRÍA.
Los cálculos químicos es la parte de la química que calcula las relaciones de peso y mol entre las sustancias que participan o no en una reacción química.
para la comprension debemos conocer las unidades quimicas de peso de los elementos y compuestos. Para los eleentos se definen el peso atómico y átomo-gramo o mol-átomo y para los compuestos el peso molecular y la mol o mol-molécula

EQUIVALENCIAS PARA LOS ELEMENTOS.

• PESO ATÓMICO:  el peso atomico que aparece en la tabla periodica es un promedio del peso de todos los isotopos del elemento, establecidos por el espectrografo de masas, teniendo en cuenta ademas la abundancia relativa de ellos en la naturaleza.
  ejemplos de pesos atomicos dado en la tabla periodica ej: H= 1g., O =16g., Na=23g, S=32 g, Cl=35,5 g., Ca=40 g etc.
  el peso atómico de cualquier elemento es numéricamente igual al peso de una mol del mismo elemento
  isótopos: son átomos de un mismo elemento que tienen igual número atómico y diferente masa atómica
  el peso atómico promedio se calcula

• UN MOL = Un MOLE-ATOMO =Un ATOMO-GRAMO = Es una unidad de peso en quimica que se define como la cantidad en gramos igual a un peso atomico del elemento y que contiene un número de avogadro de atomos
  
  un (mol de un elemento)= un (peso atómico) =un (número de avogadro)
• NUMERO DE AVOGADRO=N°= 6,023X1023 de átomos/mol o moléculas/mol  (la magnitud del número de avogadro es muy grande. si estimamos la población del mundo en 3500 millones de habitantes, necesitamos 172 billones de planetas con la misma población de la tierra, para lograr que el numero de habitantes igualara el número de avogadro)
  esto significa que una mol-atomo de sodio, tiene 23 g, una mol-atomo de cobre, tiene 63,54g, una mol de carbono, etc, contienen el mismo número de atomos de cada elemento, el cual es igual a un N°= 6,023 x 1023 átomos

EJEMPLOS: 

1. Calcular el número de moles-átomo que hay en: a) 80 de calcio    

SALES OXÁCIDAS

SALES HALURAS

ÁCIDOS HIDRACIDOS

ACIDOS OXACIDOS

EN CONSTRUCCIÓN

HIDROXIDOS

ÓXIDOS ÁCIDOS

ÓXIDOS: Es un compuesto binario que resulta de la combinación del oxígeno con cualquier elemento metálico o no metálico. 
Ejemplos: Fe2O3  Oxido Férrico, CO2 óxido carbonico

CLASES DE ÓXIDOS: óxidos básicos y óxidos  ácidos

• ÓXIDOS BÁSICOS = ÓXIDOS METÁLICOS: Son compuestos que resultan de la combinación del oxígeno y los metales   
• ÓXIDOS ÁCIDOS

OXIDOS

NOMENCLATURA

ENLACE QUIMICO

ENLACE QUÍMICO:
Es la Unión de dos o Más átomos por Transferencia o compartición de pares de electornes de Valencia para Formar moléculas Estables cumpliendo la Ley del Octeto.

Ejemplo: H2O , Na2O , SO3, H2SO4.

La Regla del Octeto .

Es La Tendencia Que Tienen Los Elementos de Adquirir 8  electrones En el último Nivel o capa de valencia, volviéndose isoelectrónicos Con Los nobles gases. 
En la Formación de los enlaces sí dan dos Situaciones

• Transferencia de electrones ( Ganancia o perdida electrones) .
•  Compartición de electrones de Valencia.

esta regla se basa en el hecho de que todos los gases nobles tienen una estructura electronica de ocho electrones de valencia y le da estabilidad a  excepción del helio ( He) Que Tiene 2 electrones y es estable.


CLASES DE ENLACE Químico


• Enlace Ionico o electrovalente

• Enlace Covalente

• Enlace Metálico

ENLACE IonicoO ELECTROVALENTE:


Características del enlace Ionico
☻Se da Entre Los Metales y no Metales

☻Ocurre Transferencia de Temperature del metal al no metal

☻La Diferencia de electronegatividad Entre dos de Los Elementos es Igual o mayor 1,7

☻El metal es El ion Positivo, pierde electrones (Catión) Y El metal no es Negativo ion el, gana Temperature (ANIÓNICO)
☻ El Compuesto Ionico es Muy soluble en agua " y buen conductor de la Corriente electrica


Los Metales sí caracterizan por:

• Tener gran Tamaño atómico
• potencial Bajo de ionización ( Muy Poca energia para perder electrones)
• Baja Afinidad electrónica (no gana electrones)
• Baja electronegatividad (no atraen electrones)
• Pierden sus electroens Valencia, se oxidan
• electropositivos = Hijo de cationes
• Tienen 1 , 2, 3 Temperature de Valencia
• Se localizan a la izquierda, un centro de la tabla periodica.
• Un catión es una especie quimica más estable que el elemento Como tal

11Na ° (IA) 1s2, 2s2, 2p6, 3s1


11Na1 1s2, 2s2, 2P6


Na1Perdio el párrafo 1 de electrones Su lograr Relativa estabilidad relativa .


20° CA (IIUn) 1s2, 2s2, 2P6, 3s2, 3p6, 4s2
20California21s2, 2s2, 2P6, 3s2, 3p6Perdio dos electornes párr lograr la estabilidad relativa del Relativa ley Octeto









Los n º 5 de Metales Tienen un 7 e- En Su Último Nivel y Por el alto potencial de ionización , Alta Afinidad Alta Y SU electronegatividad Gañán e- convirtiéndose en la ONU ión Negativo Llamado aniones ( Estable )

TABLA PERIODICA

LA TABLA  PERIODICA :puedes hacer clic en tabla periodica encontraras

• La evolucion de la tabla periodica
• La estructura atomica
• Espectroscopia
• Tablas
• Propiedades fisicas
• Propiedades termicas
• Radios
• Potencial de ionización

PROPIEDADES PERIÓDICAS

Es de gran utilidad de sistematizar la variación de las propiedades de los elementos según su posición del sistema periódico.

Debemos comprender el significado del radio atómico, energía de ionización (EI), afinidad electrónica (AE), electronegatividad y carácter metálico, como propiedades periódicas.

ü El tamaño atómico aumenta al descender en un grupo y disminuye al avanzar en un período. ü Los iones positivos (cationes) son siempre menores que los átomos neutros a partir de los que se forman. ü Los iones negativos (aniones) son siempre más grandes que los átomos neutros de los que proceden.
ü La primera energía de ionización es la energía necesaria para arrancar el electrón más externo de un átomo en el estado gaseoso ü  La energía de ionización disminuye al descender en un grupo y crece al avanzar en un periodo ü La afinidad electrónica es el cambio de energía que acompaña el proceso de adición de un electrón a un átomo gaseoso. ü En sus combinaciones químicas los metales tienden a perder electrones y los no metales a ganarlos. ü Los metales son tanto más reactivos cuanto menor sea su energía de ionización. La reactividad de los metales disminuye al avanzar en un período y aumenta al descender en un grupo, alcanzando el máximo en le grupo 1 (IA), en le francio el átomo más electropositivo.. ü La reactividad de los no metales aumenta al ascender en un grupo y al avanzar en un periodo, alcanzando el máximo en el grupo  17 (VII A), en el fluor, el átomo más electronegativo.
ü La electronegatividad de un elemento es la tendencia que tiene sus átomos a atraer hacia sí los electrones cuando se combinan con átomos de otro elemento ü La electronegatividad como la energía de ionización y la afinidad electrónica aumenta con el número atómico en un periodo y disminuye con Z en un grupo.

• Características de los elementos metálicos ü Energía de ionización baja  ü Electronegatividad baja  ü Afinidad electrónica baja Pierden fácilmente electrones y tienen poca tendencia a ganarlos Características de los elementos no metálicos ü Energía de ionización alta  ü Electronegatividad alta  ü Afinidad electrónica alta Ganan fácilmente electrones y tienen poca tendencia a perderlos
  Características de los gases nobles ü Energía de ionización muy alta ü Electronegatividad nula ü Afinidad electrónica nula Ninguna tendencia a ganar o perder electrones Características de los gases nobles ü Energía de ionización muy alta ü Electronegatividad nula ü Afinidad electrónica nula Ninguna tendencia a ganar o perder electrones

• Propiedades electricas
• Propiedades electronicas
• Termodinamicas
• Test
• Entretenimiento
• Videos     

la tabla periodica en cualquiera de sus formas es una representacion racional y sistemica de las propiedades de los elementos quimicos             

Ciclo Mestrual

pagina en construcción

REPRODUCCIÓN EN ANGIOSPERMAS

Las angiospermas son plantas con flores que tienen los óvulos encerrados en un ovario. cuando se produce la fecundación el ovario madura y se transforma en el fruto.
Las flores pueden ser monoicas o dioicas una flor típica tiene  4 verticilos florales:
☻cáliz (sépalos),

☻ corola (pétalos),

☻ gineceo (pistilo),

☻ y el androceo (estambres)
  El cáliz y la corola son hojas modificadas que protegen las estructuras internas de la flor.

El androceo es el órgano masculino de la flor formado por los estambres constituidos por el filamento y la antera donde se forman los granos de polen gameto masculino.
el gineceo o pistilo es el órgano femenino de la flor en cuyo ovario se encuentra el óvulo gameto femenino.
El grano de polen maduro está constituido por dos células la vegetativa y la germinativa para realizar la doble fecundación posteriormente.

El óvulo contiene un saco embrionario y ocho células distribuidas así dos en el centro (cuerpos polares) tres células en un polo donde se localiza la ovocélula y dos sinérgidas y las otras tres células en el otro polo y son las antípodas.
El transporte de polen desde la antera hasta el estigma se llama polinización la cuál puede ser realizada por varios agentes polinizadores (aire, insectos, mamíferos, agua, aves, y el hombre) llamada anemófila, entomófila, mastozoofila, hidrófilas, ornitofila y artificial respectivamente.
La fecundación: inicia con la polinización, El polen depositado en el estigma forma el tubo polínico que desciende por el estilo hasta el ovario y se realiza la doble fecundación el núcleo germinativo fecunda a la ovocélula y forma la embrión y el núcleo vegetativo fecunda los núcleos polares formando el endospermo de la semilla, que constituirá el alimento del embrión.
la semilla es es resultado de la doble fecundación del óvulo formada por el embrión y el endospermo o  alimento para embrión.
El ovario se desarrolla y madura transformándose en el fruto.

El ciclo de vida de las angiospermas es esporofítico y esta representado en toda la planta 

REPRODUCCION EN GIMNOSPERMAS

Las gimnospermas como los pinos, son plantas con flores cuyos óvulos están desnudos, es decir, no están encerrados dentro un ovario. Estas plantas poseen flores unisexuales, es decir flores masculinas y flores femeninas, dispuestas separadamente en conjuntos de flores, denominadas inflorescencias.
las flores masculinas están constituidas por una escama y dos sacos polinicos, que se agrupan alrededor de un eje floral formando conos pequeños , en los sacos polínicos se forman los granos de polen.
las flores femeninas se encuentran dispuestas en conos de mayor tamaño y constan de una escama a la cual se adhieren dos ovulos. los granos de polen y los ovulos son los gametos. Para la fecundación, el grano de polen es transportado por el viento hasta las flores femeninas en donde desarrolla el tubo polinico que penetra al ovulo dando origen al cigoto. 

Una vez fecundado el ovulo se convierte en semilla. mientras las semillas maduran, la inflorenscencia femenina se hace leñosa y forma una piña que con el tiempo se abre permitiendo la salida de las semillas que caen al suelo. el embrion entonces crece y forma el esporofito.           

Reproducción Humana

REPRODUCCIÓN CELULAR MEIOSIS

REPRODUCCIÓN CELULAR

Esta en construcción

REPRODUCCIÓN Y DESARROLLO DE LOS HELECHOS

En el helecho la fase predominante es la generación esporofitica. En el envés de los frondes (hojas) se ven una manchas que son los soros productores de las esporas es decir los esporangios, las esporas al caer en un lugar apropiado desarrollan una estructura laminar en forma de corazón, de tamaño pequeño denominado protálo, que constituye el gametofito. en él, se desarrollan los anteridios y los arquegonios que dan origen a los gametos masculinos y femenino respectivamente.

De la fusión de estos gametos resulta el cigoto que da comienzo a la fase de esporofito. el cuál constituye la mayor parte de la planta, la cual consta de un tallo subterraneo o rizoma del que se desprenden las raices y grandes hojas o frondes. Las esporas se forman en el enves de los frondes dentro de unas estructuras llamadas soros, los cuales son conjuntos de esporangios Los helechos son Monoicos (ambos sexos están en la misma planta)

REPRODUCCIÓN DE LOS MUSGOS

Los musgos están ampliamente distribuidos: en los muros, las orillas de las zanja, bajo otras plantas en zonas húmedas. El musgo que conocemos y que corresponde al gametofito.
Cuando los musgos se reproducen las esporas caen al suelo y forman los gametofitos llamado protonema en cuyos ápices se forman los organos masculinos o anteridios y los organos femeninos o arquegonios. dichos organos forman los gametos, los cuales son movilizados por el aire o el agua y se unen formando el cigoto.

partir del cigoto se forma el esporofito. en el esporangio se forman las esporas por meiosis que al caer al suelo originan una nueva planta

REPRODUCCIÓN

LA REPRODUCCIÓN  es la función biológica mediante la cual los seres vivos producen otros seres semejantes con o sin la participacion de las células sexuales para perpetuar las especies a través del tiempo.

CLASES DE REPRODUCCIÓN : Asexual y sexual

• Reproducción asexual: Es la producción de nuevos individuos a partir de un solo progenitor sin la coparticipación de gametos o células sexuales, es común en las bacterias, algas, hongos, protozoos, celenterados en invertebrados y vegetales.
  En este tipo de reproducción los descendientes tienen los mismos caracteres genéticos de sus progenitores
  
  Ejemplos:fisión binaria o bipartición, gemación, esporulación, fragmentación, injertos, acodos, partenogénesis, rizoma, bulbo, tubérculos, mitosis

• Reproducción sexual: Es el origen de nuevos seres por la unión de las células sexuales (espermatozoide y el óvulo) provenientes de uno o dos progenitores (monoicos o hermafroditas y dioicos)
  Aquí las células sexuales se fusionan (fecundación) formando el cigoto o huevo permitiendo así la recombinación de los mejores rasgos hereditarios de ambos progenitores y aumentando la posibilidad de las especies para adaptarse a las condiciones cambiantes del ambiente.

REPRODUCCIÓN VEGETAL.

Las plantas tienen reproducción asexual y sexual.

REPRODUCCIÓN ASEXUAL: consiste en la formación de nuevas plantas a partir de cualquier estructura de la planta diferente a la semilla.

algunos mecanismo de reproducción asexual o vegetativa son las:
estacas, rizomas, bulbo, acodo, estolon, injerto

MECANISMO ASEXUALES O VEGETATIVOS:

• 
  
  ESTACAS O PLANTONES: este tipo de reproducción se realiza a partir de tallos que producen raices adventicias en uno de sus extremos, dando como resultado un organismo completo, igual al progenitor.

• 
  
  RIZOMAS: se realiza a partir de tallos subterraneos que almacenan sustancias de reserva. a partir de ellos se forman yemas, las cuales producen la nueva planta, como por ejemplo en los helechos y pastos.
• 
  
  TUBÉRCULOS: Se presentan en tallos subterraneos gruesos que tienen muchas sustancias de reserva. A partir de los tuberculos se forman los retoños que luego se convierten en nuevas plantas como por ejemplos la papa.
• ESTOLONES: Son tallos rastreros que crecen horizontalmente produciendo raices adventicias y plantas verticales como por ejemplo en la fresas y ciertas malezas.
• 
  
  ACODOS : Se llevan a cabo a partir de las ramas de las plantas. el acodo puede ser de dos tipos
  a. Acodo terrestre: Cuando la rama se inclina hasta hacer contacto con el suelo, la cabo de cierto tiempo se desarrollan raices adventicias en la rama que al separarla de la planta orignina un nuevo organismo
  b. Acodo aéreo: Se presenta cuando a una de las plantas se le coloca una bolsa con tierra realizando el mismo proceso que en el acodo terrestre.
• 
  
  INJERTOS: Consiste en colocar un pedazo de tallo que contiene yemas, sobre un tallo que presenta raices de otra planta igual o de diferente genero. la planta que recibe el injerto se denomina planta patron y debe ser muy resistente.

REPRODUCCIÓN SEXUAL:

La reproducción sexual se da por semillas en las plantas superiores (plantas con flores) mediante union de los gametos masculinos y femeninos. Los órganos sexuales de las plantas se encuentran en la flor y están constituidos por el androceo y el gineceo.

En los vegetales tienen dos fases en su ciclo de vida.FASE GAMETOFITA O HAPLOIDE (n): En esta la fase se producen los gametos en los gametofitos.
Los musgos presentan fase gametofita, donde el gametofito es grande y constituye la porcion principal del vegetal, mientras que en la demás plantas el gametofito son pequeños y poco duraderos correspondiendo a los granos de polen y al óvulo.

FASE ESPOROFITO O DIPLOIDE (2n) Se inicia con la union de los gametos formando el cigoto 2n que por multiplicación mitotica da origen al esporofito. En los musgos, el esporofito es pequeño y corresponde al esporangio mientras que en las plantas con flores es toda la planta.